เอกสารการประชุมวิชาการและเสนอผลงานวิจัย มหาวิทยาลัยทักษิณ ครั้งที่ 19 2552 - page 1396

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(combustible gas) ×¥°µ«´ ¥ž’·„·¦·¥µ 2 „¦³ªœ„µ¦ ×¥„pµŽš¸ÉŸ¨· ˜Å—o‹³¤¸‡»–£µ¡š¸É —¸„ªn µÂ¨³Šnµ¥˜n °„µ¦ÄoŠµœ‹µ„
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ÁºÊ°Á¡¨· ŠÁ®¨ª˜n°Åž (liquid fuels) „¦³ªœ„µ¦Â„p Ž· ¢dÁ‡´ÉœÁž} œ„¦³ªœ„µ¦Áž¨¸É¥œ¦¼žšµŠ—oµœÁ‡¤¸‡ªµ¤¦o°œ
(thermochemical conversion process) ×¥°µ«´¥°µ„µ« °°„Ž·Á‹œ ®¦º°Å°œÊÎ µ š¸É¤¸°»–®£¼¤· ¼Š„ªnµ 800 oC ×¥µ¤µ¦™
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1. ž’·„·¦·¥µ°°„Ž·Á—´ÉœµŠnªœ (partial oxidation)
l 1 C+ O CO 2 2 dH=-268 MJ/kg mole
2. ž’·„·¦·¥µ°°„Ž·Á—´ÉœÃ—¥¤¼¦–r (complete oxidation)
l
2 2 C+O CO dH=-406 MJ/kg mole
3. ž’·„·¦·¥µÂ„p -œÊε (water gas reaction)
l
2 2 C+H O CO+H dH=+118 MJ/kg mole
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¦o°œ (exothermic) ‹µ„ž’·„·¦·¥µ—´Š„¨nµª‹³Á®È œÅ—oªnµ¤¸„µ¦ž¨—ž¨n °¥¡¨´ŠŠµœ°°„¤µ‹µ„„¦³ªœ„µ¦°°„Ž·Á—´Éœ
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4. ž’·„·¦·¥µÁž¨¸É¥œœÊεÁž}œÂ„p (water gas shift reaction)
l
2 2 2 CO+H O CO +H dH=-42 MJ/kg mole
5. ž’·„·¦·¥µ„µ¦Á„·—¤¸Ášœ (methane formation)
l
2 4 2 CO+3H CH +H O dH=-88 MJ/kg mole
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¦µ¥Á—º°œ˜´ÊŠÂ˜nÁ—º°œ¤„¦µ‡¤ ¡.«. 2550 ™¹ ŠÁ—º°œ›´œªµ‡¤ ¡.«. 2550 ¤¸‡nµž¦³¤µ– 27.9 0C ×¥¤¸ ¤¤»˜·“µœÂ¨³
ÁŠºÉ°œÅ Ĝ„µ¦ª· Á‡¦µ³®r—´Šœ¸Ê „¦³ªœ„µ¦Â„p Ž· ¢dÁ‡´É œ°»–®£¼¤·¦³®ªn µŠ 100-1,200 0C £µª³°´˜¦µ„µ¦žj°œ
ÁºÊ°Á¡¨· Š 100 kg/hr Ĝ„µ¦šÎµž’·„·¦·¥µÅ—očoÅ°œÊεš¸É °»–®£¼ ¤· 120 oC Áž}œ˜´ª„¨µŠÃ—¥¤¸°´˜¦µ„µ¦žj°œÅ°œÊε 11.7